Vuestro cuaderno de clase es mucho más.

Hola. Esta entrada es un diálogo abierto con mis alumnos que planteo también abierto al resto de mis lectores. 

Muchas personas, con frecuencia y sin límite de edad superior o inferior, aunque no nos damos cuenta de ello, necesitamos reflejar nuestros pensamientos y vivencias de manera escrita. Me refiero a crear un diario. Los motivos pueden ser muchos: alegría, abundancia de sucesos en tu vida, insatisfacción, tristeza por algo que te ha ocurrido, recopilación de datos, etc. En algunos casos son una ayuda para ordenar nuestras ideas, para descargar nuestras responsabilidades (cual "El retrato de Dorian Gray", de Oscar Wilde) o para mejorar nuestro estado emocional en el momento en que se toma la decisión de volcar sobre unas páginas, negro sobre blanco, lo que te pasa por la cabeza.

Tras meditar en ello, he pensado en vuestros cuadernos de clase y me he decidido escribir estas líneas, acertadas o no. Para mí vuestro cuaderno es una herramienta de trabajo que los profesores, desde primaria a secundaria necesitamos y debemos comprobar, revisar, puntuar y corregir (algo que no ocurre en bachillerato, de lo que me lamento, aunque yo reviso, corrijo, superviso y aconsejo en una dirección u otra su uso y mejora). No todos los profesores piensan igual ni en algunos casos algo parecido, por ejemplo en bachillerato; en varias ocasiones, conversando sobre esto con compañeros han compartido sus argumentos al respecto, algunos totalmente acertados sobre todo en lo que se refiere a la responsabilidad del alumno y su autonomía personal, pero en algunos casos hay alumnos que aún no han alcanzado una suficiente autonomía en el estudio y el cuaderno debe ser de ayuda en esa dirección, y eso ocurre tanto en bachillerato como en el resto de niveles, aunque con menor frecuencia).

Ya lo he comentado con algunos alumnos este curso y con muchos alumnos en cursos anteriores. Mi opinión es que vuestro cuaderno de trabajo de clase no es sólo el lugar donde copiar los ejercicios que se corrigen en la pizarra, en el mejor de los casos, o que resuelve el profesor en clase, porque "esos están bien seguro y pueden entrar en el examen". Vuestro cuaderno de trabajo en el aula es el lugar donde se reflejan vuestras opiniones sobre lo que se está haciendo, las impresiones que os da lo que en ese momento se realiza en el aula, sobre la actividad, sea cual sea. Allí debería ir reflejado todo lo anterior que os he destacado, sino también los comentarios que el profesor destaca en clase (muchos de nosotros damos como pistas en el aula día a día, sobre lo que es más importante de lo tratado, las dificultades que sabemos que pueden encontrarse cuando resuelven problemas y que destacamos, los contenidos que tienen especial dificultad y que repetimos varias veces porque sabemos que algunos aún andan pensando en el apartado anterior, etc). 

Es por esto que os he contado y por lo que os voy a referir a continuación que el cuaderno de trabajo de clase se convierte en un diario de clase, además de en un cuaderno interactivo, en mayor o menor grado, en función del alumno que lo trabaje.

Lo que os quería comentar a continuación es lo que observé en el cuaderno de clase de una alumna del curso pasado a la que descubrí que hacía anotaciones con post-it.

(aquí sobre cómo despegar de su bloque los post-it correctamente)

Al revisar su cuaderno comprobé que a medida que iba avanzando en la explicación, añadía post-it de diversos colores con preguntas que ella se planteaba (no eran dudas, esas hay que levantar la mano rápido y preguntarle al profesor ), preguntas sobre la explicación que le permitían profundizar más en lo explicado. Al hacer eso, su cuaderno de clase se convertía en un cuaderno interactivo de clase, es decir, no sólo copiaba en clase, ya estaba estudiando antes de llegar a casa y sin repasar. Eso demostraba no sólo que prestaba mucha atención sino que además iba interiorizando simultáneamente los contenidos en su aprendizaje.

Casualmente lo comenté en casa, cómo me sorprendió gratamente. La verdad, pensaréis que "de poco se sorprende vuesa merced" como dirían en "El Quijote", pero después de ver cómo se devaluaba la calidad de los cuadernos de clase año tras año, eso fue una brisa de aire fresco. Más me ha alegrado ver que mi hija, sin decírmelo, recogió lo comentado y empezó a hacerlo ella también, entendiendo como yo, que como herramienta en el planteamiento del estudio es un gran aporte.

Después de estas líneas quizás no haya sido capaz de explicarme adecuadamente, será lo más probable, pero puede que a alguien que las lea, les sirvan para meditar si le sería útil un cuaderno así.

Corto de animación "Voyager"

Este tema es para tratarlo con mis alumnos en clase. Os invito al resto al ver este corto de animación, no tiene desperdicio.

He tenido la agradable sorpresa de encontrar, siguiendo mis fuentes en feedly, este corto de animación en Vimeo. Trata de una niña, en una ciudad en la que las máquinas, junto con ella, son las únicas habitantes. Tras el corto, trataremos sobre el mensaje y vuestras conclusiones. Utilizaremos nuestro cuaderno para reflejar nuestras impresiones. Además os daré un código qr para que lo podáis pegar en vuestro cuaderno y utilizar vuestro smartphone o tablet (no en el centro, ya lo sabéis) para poder mostrar el vídeo a vuestros padres.

 VOYAGER - Indie Short Film from SUPAMONKS STUDIO on Vimeo.

Como actualización, incluyo aquí una imagen del grupo que más atención prestó al vídeo (respetando la privacidad de mis alumnos)

Cambios de unidades

Muchos de vosotros ya sabéis hacer cambios de unidades sencillos desplazando la coma el número de posiciones necesarias, como he oído en clase. Pero el problema es que debemos conocer los factores de conversión y eso es uno de los objetivos de esta unidad. Por eso incluyo aquí un recurso sobre cambio de unidades. Además hay más ejercicios resueltos en el lateral derecho de la página.

http://ejercicios-fyq.com/?Unidades-0001

Parque de las Ciencias

Ayer visitamos el Parque de las Ciencias de Granada. Ha sido una visita muy interesante y agotadora. Como nos explicaron a la llegada, el Parque de las Ciencias cuenta con 70.000 metros cuadrados abiertos al público. Pudimos visitar las exposiciones sobre la Antártida, la del cuerpo humano, el mariposario, el laberinto, la exposición sobre el veneno animal (podréis ver un pequeño vídeo de una cobra después) y el espectáculo sobre aves rapaces (en el que los oooohhhhh y aaahhhh de los chicos no cesaban). También de esta parte puedo poneros un vídeo (bueno, hice varios y no sé si será muy pesado ponerlos todos).

Lo que lamento es que no pudiéramos ver más; pudimos comprobar al finalizar la jornada que no era posible ver todo en el mismo día y que lo conveniente era disfrutar de la visita sin los agobios de las prisas.

Para poder ver algunas de las imágenes de nuestra visita he preparado un album en flickr y este slideshow

Created with Admarket's flickrSLiDR.

Además os dejo aquí el vídeo de la cobra.

La materia

Aquí os pongo algunas actividades que hice ya hace algún tiempo en HotPotatoes (a partir de ahora lo llamaremos HP).

a) crucigrama sobre la materia
b) crucigrama sobre sistemas materiales
c) cuestionario con respuestas alternativas sobre las disoluciones
d) cuestionario con respuestas alternativas sobre los estados de la materia
e) crucigrama más complejo sobre sistemas materiales
f) un mapa conceptual sobre la materia
g) un crucigrama más

y vamos a procurar hacerlos en el cuaderno, incluyendo las definiciones que da para su resolución.

PD: No se os olvide que si os pide vuestro nombre (nunca los proporcionéis por internet, no es seguro), en este caso concreto podéis poner cualquier cosa que se os ocurra en el cuadro para ello, pues da igual lo que pongáis, no lo registra.

Los aditivos alimentarios

Como vamos a empezar los temas de química, no es una mala idea (creo yo) enfrentarnos con la química que más afecta a nuestro organismo, la que interviene en nuestra alimentación.

Os propongo para ello una actividad que es una caza del tesoro realizada en el año 2005 por Rosa María Castizo Lagares del IES Alfonso Romero Barcojo de Niebla (Hueva).

Para poder realizar la actividad debéis pinchar en el enlace y posteriormente, en el cuadro de diálogo emergente pedir que se abra con el descompresor por defecto, una vez abierta la ventana del programa descompresor, pinchad en el archivo caza_aditivos.html.

Podéis iniciar la actividad pinchando aquí.

Teoría Cinético-Molecular

Ahora que estamos en el tema 2 de nuestro libro, os pongo aquí un mapa conceptual sobre la Teoría Cinético-Molecular, además de estos enlaces para que hagáis las actividades después de informaros y ampliar conceptos con los contenidos que os propongo además de los del libro.

actividades con HotPotatoes de Victoria Valdés,
una caza del tesoro de Joaquín Recio y
contenidos sobre las leyes de los gases de Jesús Peñas
contenidos teóricos y experiencias en formato flash del IES Victoria Kent, de Madrid (muy recomendable)

El mapa conceptual es éste

También sería conveniente que pinchárais en este enlace del mismo tema, en este mismo blog, para alumnos de 4º de ESO de la asignatura Proyecto Integrado. Son actividades complementarias.

Nota: Probando cosas, he modificado el mapa conceptual y le he introducido recursos de internet, de forma que ahora al visualizarlo en formato web, podéis pinchar en cualquiera de los enlaces que son funcionales (¡muchas gracias Ernest!). Intentaré en lo sucesivo que esté lo más ajustado a las dimensiones del blog para que no aparezcan las barras de desplazamiento. Recordad siempre que para que no se abra en la misma ventana del blog es conveniente usar el botón secundario del ratón y pedir "abrir en pestaña nueva" del navegador.

¿Qué sabes tú de ciencia?

Con esta pregunta os quiero dar a conocer una buenísima aplicación flash que podréis visitar (y que voy a visitar en mis clases) en esta dirección. La he conocido a través de la página del Rincón de Ciencias de la Consejería de Educación de la Junta de Extremadura. Nos da un paseo por el currículo de 3º de la ESO de Ciencias de la Naturaleza, aunque también en la misma página podemos entrar en la aplicación flash para Bachillerato.

Modelo Cinético de la Materia

Como estamos ya trabajando con el Proyecto Integrado de Ciencias para alumnos de 4º de la ESO, vamos a trabajar con el Modelo Cinético de la Materia. Os pongo varios enlaces para que los visitéis y profundicéis en estos contenidos.
Modelo Cinético de la Materia
Actividades de repaso del Modelo Cinético de la Materia
Webquest sobre la Teoría Cinética de la Materia

Actividades 3º ESO

Se trata de la estructura del átomo, lo que llamamos en nuestras clases, los números del átomo (aunque también os lo comparé con el DNI atómico, etc...). Aquí os dejo la solución de uno de ellos (muy parecidos lo hemos hecho en exámenes).

Actividades 3º ESO

Empezamos con los CAMBIOS DE UNIDADES DE MEDIDA. Si buscáis la página 13 de vuestro libro de texto, encontraréis estas actividades que os pongo a continuación. Son ejemplos que os deben servir para vuestra prueba de septiembre, ejemplos que hemos trabajado muchas veces durante la primera evaluación (pinchad sobre la imagen y ésta se ampliará).


Dentro de la misma página tenéis estos otros


y estos cambios de unidades de temperatura en la página 27

No es la forma en que pretendía poner los ejercicios (quise emplear animaciones flash, pero no me ha sido posible... aún).

Vamos con los siguientes en otros hilos.

PD: No penséis que la prueba de septiembre es sólo de cálculo; poned en marcha vuestras neuronas porque tendréis ejercicios de razonamiento. Después de las actividades realizadas, de la forma en que os preguntaba en clase, no podéis pensar que fuera de otra manera, y por eso os lo recuerdo.

Ahora unas animaciones de ciencia, para probar

He encontrado no sólo cómo introducir una animación flash en blogger, sino estas animaciones de química. Si pincháis en el enlace podréis visitar la página.

Para hacer el ejercicio, baste tener en cuenta cómo varía la propiedad electronegatividad a lo largo de una fila o período y a lo largo de una columna o familia

Actividades destacadas de la UD 1 de FQ3ESO

Quería empezar a cumplir lo que os dije en el informe individualizado, las soluciones de las actividades destacadas de cada unidad, pero me he encontrado con un problema que al igual que anteriores veranos, me ha pasado con mi servidor de internet, Orange (antes Wanadoo) y es que cuando llegan las vacaciones y los visitantes habituales de nuestras costas, a mí se me cae el ADSL varias veces al día. Ya tengo avisado el problema y espero solución rápida.

No voy a dejar de cumplir lo que os dije. Sólo os pido comprensión, que no es culpa mía.

Tareas por hacer

Por ahora unas cuantas han quedado pendientes. La más importante para mí ahora es cumplir con lo que os he comentado en la hoja del informe individualizado para la recuperación de septiembre de Física y Química (esto es para mis alumnos del IES). Poco a poco iré poniendo los resultados de los ejercicios que tenéis en el libro, y en otros casos os lo haré paso a paso, cuando éste sea lo suficientemente importante como para que no haya lugar a errores.

Quisiera daros un consejo, aunque ya sabéis que no soy dado a ello, y es éste: que estudiéis un poco cada día, ahora el verano parece muy largo pero sólo son dos meses, que bien administrados para ocio y estudio dan para mucho; tener que recuperar una o varias asignaturas en Septiembre es una oportunidad de poder acabar el curso con mejores resultados que en Junio y también empezar uno nuevo con mayores espectativas de éxito.

Por ahora nada más. A partir del día 1 de julio volveré para poneros las actividades en el formato que pueda seros más útil para su visualización.

Un saludo.

Ejercicios básicos de formulación

Vamos a hacer unos ejercicios básicos de formulación. Los enlaces son éstos

• éste, para óxidos y sales dobles
  
• éste, para hidruros, hidróxidos y sales dobles
  

basta con que lo pinchéis y se abre ante vosotros. Lo copiáis en el cuaderno y los resolvéis. Otra alternativa es que busquéis alguna de las respuestas en la Red y el resto, siguiéndolo como modelo, lo hagáis vosotros. Por supuesto aquí tenéis el enlace a las soluciones de ambos ejercicios. No las miréis hasta que no hayáis intentado resolverlos en firme. Nada importante se puede aprender si antes no lo hemos intentado comprender y hacer por nuestra cuenta. Los enlaces son estos:

Soluciones ejercicios de óxidos y sales dobles

Soluciones ejercicios hidruros, hidróxidos y sales dobles

Además, os pongo el enlace para que veáis lo que os comenté sobre el esquema de los compuestos químicos en general, el esquema que os puse en la pizarra para tener una visión general hasta donde os voy a explicar... y más allá, de la formulación química. El enlace al recurso es éste.

Otro recurso es el de la tabla de valencias que hemos usado en clase. El enlace es éste

Otro recurso en la red es éste, de "Galilei, academia de ciencias"

Actualización: Gracias a Laura, tenemos constancia de otro recurso en la red; su enlace es éste.

Seguimos con el átomo.

Ya hemos visto en otro post anterior una actividad sobre la naturaleza eléctrica de la materia. Os pongo dos actividades similares en este enlace y en este otro sobre la naturaleza de la materia y las teorías sobre ella desde la antigüedad.

Características eléctricas de la materia

Ya los antiguos griegos sabían que bastaba con frotar los materiales adecuados entre sí para producir algo que ellos dieron en llamar electricidad, pero aunque es una historia apasionante es mejor dejarla para otro momento. Ahora nos vamos a centrar en un pequeño ejercicio que nos permitirá conocer nuestros conocimientos iniciales sobre el tema, la naturaleza eléctrica de la materia, como siempre, pinchando en este enlace.

Aproximación al trabajo científico

Aquí os dejo el enlace de una actividad que sirve de introducción al método científico. Este contenido de 3º de la ESO es la primera vez que se ve en el currículo de secundaria. Por ello no me parece mala idea dedicarle un pequeño ejercicio. Os dejo el enlace aquí

PD: Me gusta acompañaros el tema del blog con una imagen alusiva, y me parece que como ejemplo de trabajo científico podíamos pensar en el que realizó Darwin.

Sustancias puras y mezclas

Esta es una actividad complementaria a las que tenéis en el libro de texto. Es un crucigrama sobre sustancias puras y mezclas; podéis hacerlo pinchando en este enlace y en este otro. Otro material adicional es una pequeña biografía que recopilé hace tiempo. Podéis leerla aquí.

Lectura recomendada

Reproduzco aquí un texto para trabajar con él en el aula. Lo he extraído de uno de los artículos de Isaac Asimov publicados bajo el título "Los lagartos terribles y otros ensayos científicos" en concreto el capítulo titulado "El metal predicho". Realizaremos una lectura comprensiva y contestaremos una serie de preguntas.

El metal predicho

Recibo a menudo cartas de lectores que intentan escrutar los misterios de la naturaleza, encajando hechos, reales o supuestos, en cualquier tipo de esquemas. Muy frecuentemente esos lectores no son profesionales ni expertos en el tema que pretenden investigar. Mi primer impulso es entonces dar de lado esos intentos, pero nunca acabo de atreverme. Siempre medito la respuesta y, aun después de convencerme de que están totalmente equivocados, procuro contestarles con toda cortesía. Al cabo, ¿quién puede estar seguro? Y yo siento especial horror a pasar a la historia de la ciencia como «el que se rió del gran Fulano».

Ahí está, por ejemplo, «el que se rió de Juan Alejandro Reina Newlands». ¡Cuánto me gustaría señalarle con el dedo de la sátira, si no fuese porque ignoro su nombre!

Nació Newlands en 1837, de padre inglés y madre italiana; y recordó su ascendencia materna lo bastante para luchar en 1860 junto a Garibaldi, por la unificación de Italia. Le interesaban a la vez la química y la música, y terminó en químico industrial, especialista en refinar azúcar. En sus ratos libres dedicaba su atención a los elementos químicos.

Daban que cavilar los elementos en aquellos días. En 1864 eran conocidos unos sesenta distintos, de todas clases, tipos y variedades. Pero en su lista no se notaba lógica ni orden. No parecía haber modo de predecir cuántos elementos existirían en total, y nadie podía asegurar entonces que no hubiese infinitos. Los químicos estaban cada vez más preocupados por eso. Si había enorme número de elementos de todas clases, el Universo resultaría de una inabarcable complejidad.

Pero entre los científicos es casi artículo de fe que el Universo es ordenado y básicamente sencillo. Tenía que haber, por tanto, alguna manera de encontrar orden y sencillez en la lista de los elementos. Pero ¿cómo?

Newlands se entretenía barajando los elementos de distintas maneras. En las décadas anteriores los químicos habían ido determinando cuidadosamente los pesos atómicos de los elementos, es decir, las masas relativas de los distintos átomos, y esas cifras parecían ya fijadas con razonable precisión. ¿Por qué, pues, no ordenar los elementos por sus pesos atómicos?

Newlands lo hizo; después los dispuso en una tabla de siete elementos de anchura. En la fila superior puso los siete de menor peso atómico; en la segunda, los siguientes, etc. Le pareció a Newlands que, al hacerlo, ciertos grupos de elementos de propiedades muy parecidas quedaban formando columnas, y que eso era significativo.

¿Sería que las propiedades de los elementos se repiten en períodos de siete? Sus aficiones musicales le llevaron irresistiblemente a recordar que las notas de la escala se ordenan en grupos de siete. La número ocho -la octava- es casi un duplicado de la primera. En otros términos, las notas se repiten en octavas. ¿No ocurriría lo mismo con los elementos?
Consignó, pues, Newlands sus resultados en un artículo, que presentó a publicación a la Sociedad Química Inglesa. Llamaba a su descubrimiento «la ley de las octavas».

La Sociedad lo rechazó con desdén, como hubiese hecho de seguro si yo le hubiese propuesto publicar uno de mis ensayos sobre especulaciones científicas. Mas algo de razón había para rechazarlo, pues hay que reconocer que la tabla de Newlands era harto imperfecta. Aunque algunos elementos muy parecidos quedaban en columna, también lo hacían otros sumamente distintos.

Pero yo estoy seguro de que a la Sociedad lo que realmente le molestó fue la simple idea de jugar con los elementos. Ya lo de ponerlos por orden de pesos atómicos pareció una artimaña trivial; y un sabihondo (el químico a quien aludía yo al comienzo de este artículo) preguntó a Newlands por qué no ensayaba poner los elementos en orden alfabético, a ver qué clase de tabla conseguía amañar así. Es de esperar que ese gracioso viviría lo suficiente para tener que tragarse sus palabras; le bastaba con vivir once años.

Realmente, dos años antes, ignorándolo Newlands por completo, un geólogo francés, con el imponente nombre de Alejandro Emilio Beguyer de Chancourtois, ensayó también ordenar los elementos por pesos atómicos. En vez de formar una tabla, imaginó la lista de los elementos arrollada helicoidalmente a un cilindro. De ese modo vino a deducir casi los mismos resultados que Newlands con su tabla, pero no con tanta sencillez, ni mucho menos.

Beguyer escribió un trabajo sobre el asunto, incluyendo un detallado diagrama para mostrar cómo quedaban los elementos en su cilindro. Ese trabajo se publicó en 1862, pero el diagrama se omitía, por complicado, lo cual hacía imposible seguir el artículo; tanto más, cuanto que Beguyer de Chancourtois era un escritor mediocre, que hacía uso libre de términos geológicos, nada familiares para los químicos. Su artículo quedó completamente ignorado.

A riesgo de hacerse objeto de burlas, algunos químicos siguieron intentando establecer orden en la lista de los elementos. Cerca del 1870 lo intentaron independientemente dos; a saber, el alemán Julio Lotario Meyer y el ruso Dmitri Ivanovich Mendeléev.

Habían transcurrido cinco años desde Newlands y ahora se afinaba más. Tanto el alemán como el ruso ordenaron los elementos por pesos atómicos, pero ambos se guiaban también por otras propiedades atómicas. Sin entrar en más detalles, diré que Meyer hacía uso del volumen atómico y Mendeléev de la valencia.

Los dos notaron que cuando los elementos se disponían por orden de pesos atómicos, las demás propiedades, tales como el volumen atómico y la valencia, subían y bajaban ordenadamente. Reconocieron también que el período de subida y bajada no comprendía siempre el mismo número de elementos; al comienzo de la lista el período era de siete elementos, pero después se hacía más largo. Uno de los errores de Newlands fue empeñarse en mantener invariable la longitud del período, pues ello contribuyó a hacer inevitable que cayesen en la misma columna elementos dispares.

Tanto Meyer como Mendeléev consiguieron publicar su trabajo. Mendeléev logró hacerlo imprimir antes y lo publicó en 1869, mientras que Meyer lo publicó en 1870. Era de esperar que, aun así, saliese perdiendo Mendeléev, pues, en general, los químicos europeos no entendían el ruso, y los descubrimientos rusos solían quedar ignorados; pero Mendeléev fue lo bastante previsor para publicar en alemán.

Así y todo, los dos podían haberse repartido el crédito, si no hubiesen seguido orientaciones tan distintas. Meyer era tímido. Nada deseoso de comprometer su carrera científica adelantándose demasiado a las líneas frontales, presentó sus conclusiones en forma de gráfico, que relacionaba el volumen atómico al peso atómico. No aventuró interpretaciones; dejó hablar por sí mismo al gráfico, que habló en voz muy baja.

En cambio Mendeléev construyó una verdadera «tabla periódica de los elementos», como había hecho Newlands, en la cual las diversas propiedades variaban de modo periódico. A diferencia de Newlands, Mendeléev se negó a consentir que ninguna columna contuviese elementos dispares. Si un elemento parecía ir a caer en una columna que no le cuadraba, lo corría a la siguiente, dejando un hueco.

¿Cómo explicar esos vacíos? Mendeléev indicó audazmente que era bien obvio que no todos los elementos estaban descubiertos aún, y que cada vacío correspondía a un elemento por descubrir. Newlands no había contado con elementos aún desconocidos. En cuanto a Meyer, su gráfico estaba arreglado de manera que no había huecos; y él mismo confesó más tarde que nunca hubiese tenido el valor de razonar como Mendeléev.

Éste llegó a afirmar que hasta podía predecir las propiedades de los elementos desconocidos, fijándose en las propiedades de los demás elementos de la columna en que estaba el hueco. Escogió en particular los huecos que quedaban bajo los elementos aluminio, boro y silicio, en sus tablas primitivas. Esos huecos, dijo, indican elementos por descubrir; los llamó provisionalmente «eka-aluminio», «eka-boro» y «eka-silicio».

(Eka en sánscrito significa «uno», así que el nombre quiere decir «el primer elemento bajo el aluminio, etc.». Como en sánscrito dvi es «dos», los dos huecos bajo el manganeso corresponderían al eka-manganeso y al dvi-manganeso. Estos son los únicos casos que conozco, en que se ha usado el sánscrito en la terminología científica.)

Las cuestiones son las siguientes:
1.- Cuáles eran las diferencias más visibles entre la agrupación de elementos químicos de Newlands y la de Mendeleiev.
2.- Localiza en la red los elementos que ubicó en los huecos Mendeleiev y detalla sus propiedades.
3.- Investiga otras alternativas de agrupamiento de los elementos de la tabla periódica (en el ejemplar de Abril de 2008 de la revista mensual Investigación y Ciencia hay varios ejemplos con sus justificaciones (puedes localizarlo en una biblioteca).

PD: La imagen de la Tabla Periódica ha sobrevivido al paso del tiempo (la ví por primera vez hace más de 15 años) y sin embargo sólo ha necesitado adaptarse a los tiempos que vivimos, pasando a la redy en colores, para verla más atractiva. Un saludo.